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15/02/2023
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Calore
specifico sostanze
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A8.5
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Se quello che
stai usando ti è utile premia il nostro lavoro
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TABELLA DEI CALORI SPECIFICI PER ALCUNI TIPI DI
SOSTANZE
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Solidi
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kJ/kg
K
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kcal/kg
°C
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Liquidi
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kJ/kg
K
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kcal/kg
°C
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Gas
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kJ/kg
K
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kcal/kg
°C
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Alluminio
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0,91
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0,22
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Acqua
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4,187
|
1
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Anidride carbonica
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0,84
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0,20
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Argento
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0,23
|
0,05
|
Alcol
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2,47
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0,59
|
Aria
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0,96
|
0,23
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Ferro
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0,46
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0,11
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Benzolo
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1,67
|
0,40
|
Vapor d'acqua
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2
|
0,48
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Ghiaccio
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2,09
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0,50
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Glicerina
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2,43
|
0,58
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Oro
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0,12
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0,03
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Mercurio
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0,14
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0,03
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Ottone
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0,39
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0,09
|
Olio d'oliva
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2,09
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0,50
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Piombo
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0,12
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0,03
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Platino
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0,13
|
0,03
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Rame
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0,4
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0,10
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Stagno
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0,21
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0,05
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Vetro
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0,84
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0,20
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Zinco
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0,38
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0,09
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Il calore specifico. La quantità di energia che un corpo caldo trasferisce a uno più
freddo non dipende soltanto dalla differenza tra le due temperature, ma anche
dalla massa del corpo più caldo. L’energia che può trasferire la piastra di
un ferro da stiro, infatti, è molto maggiore di quella che può trasferire uno
spillo a parità di temperatura. Il calore è quindi una grandezza estensiva
della materia. La sua unità di misura è la stessa dell’energia, che nel SI è
il joule. L’effetto provocato su un corpo da una certa quantità di calore
dipende dalla natura del corpo. Quando, per esempio, scaldiamo con uguali
quantità di calore 1 kg di acqua e 1 kg di ferro, registriamo diverse
temperature finali. Ne consegue che, al variare della natura del corpo, è
diversa la quantità di calore necessaria a far aumentare di 1 K la
temperatura di 1 kg di massa. Tale quantità di calore è detta calore
specifico.
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Il calore specifico è la quantità di energia assorbita (o ceduta) da 1 kg di
materiale che provoca un aumento (o una diminuzione) di temperatura di 1 K.
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L’unità di misura del calore specifico, che è una
grandezza derivata, è nel SI il J/kg
K. Si utilizzano spesso anche le unità J/g K (o °C), e cal/g °C. Il calore specifico dell’acqua è, per
esempio, 4186 J/kg K, che corrisponde
a 4,186 J/g °C e a 1 cal/g °C
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Il calore specifico dell’acqua è molto elevato: occorre cioè molta energia per
ottenere piccoli incrementi di temperatura. Il calore specifico del rame,
invece, è piuttosto piccolo, per cui modeste quantità di energia provocano
grandi aumenti di temperatura. Lo strumento che consente di misurare la
quantità di energia trasferita è il calorimetro: quantità di energia
trasferita è il calorimetro: con questo dispositivo si registrano i cambiamenti di
temperatura che il trasferimento di energia provoca su un certo corpo, in
genere acqua.
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Tenendo conto della massa, del
calore specifico e della differenza di temperatura, è possibile calcolare
l'energia con la seguente formula:
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Q = m x c x
(t2 - t1)
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Dove
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Q =
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Calore (J)
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m =
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Massa (g)
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c =
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Calore specifico J/g °C
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t2 e t1 =
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Variazione di temperatura
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